Оксид углерода (II).

Оксид углерода (II) – СО – является одним из основных кислородосодержащих соединений углерода. Оксид углерода (II) – угарный газ – соединение без запаха и цвета, горит голубоватым пламенем, легче воздуха и плохо растворим в воде.

СО – несолеобразующий оксид, но при пропускании в расплав щелочи при высоком давлении образует соль муравьиной кислоты:
 

СО + KOH = HCOOK,

Поэтому СО часто считают ангидридом муравьиной кислоты:

HCOOH = CO + H₂O,

Реакция протекает при действии концентрированной серной кислоты.

Строение окида углерода (II) .

Степень окисления +2. Связь выглядит следующим образом:

Стрелкой показана дополнительная связь, которая образуется по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов атома кислорода. Из-за этого связь в оксиде очень прочная, поэтому оксид способен вступать в реакции окисления-восстановления только при высоких температурах.

Получение окида углерода (II) .

1. Получают его в ходе реакции окисления простых веществ:

2C + O₂ = 2CO,

C + CO₂ = 2CO,

2. При восстановлении СО самим углеродом или металлами. Реакция идет при нагревании:

Химические свойства окида углерода (II).

1. В нормальных условиях оксид углерода не взаимодействует с кислотами и с основаниями.

2. В кислороде воздуха оксид углерода горит голубовытым пламенем:

2СО + О₂ = 2СО_2,

3. При температуре оксид углерода восстанавливает металлы из оксидов:

FeO + CO = Fe + CO_2,

4. При взаимодействии оксида углерода с хлором образуется ядовитый газ - фосген. Реакция идет при облучении:

CO + Cl₂ = COCl_2,

5. Взаимодействует оксид углерода с водой:

CО + H₂O = CO₂ + H_2,

Реакция обратима.

6. При нагревании оксид углерода образуется метиловый спирт:

CO + 2H₂ = CH₃OH,

7. С металлами оксид углерода образует карбонилы (летучие соединения):

4CO + Ni = Ni(CO)_4.