Оксид углерода (II) – СО – является одним из основных кислородосодержащих соединений углерода. Оксид углерода (II) – угарный газ – соединение без запаха и цвета, горит голубоватым пламенем, легче воздуха и плохо растворим в воде.
СО – несолеобразующий оксид, но при пропускании в расплав щелочи при высоком давлении образует соль муравьиной кислоты:
СО + KOH = HCOOK,
Поэтому СО часто считают ангидридом муравьиной кислоты:
HCOOH = CO + H2O,
Реакция протекает при действии концентрированной серной кислоты.
Строение окида углерода (II) .
Степень окисления +2. Связь выглядит следующим образом:
Стрелкой показана дополнительная связь, которая образуется по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов атома кислорода. Из-за этого связь в оксиде очень прочная, поэтому оксид способен вступать в реакции окисления-восстановления только при высоких температурах.
Получение окида углерода (II) .
1. Получают его в ходе реакции окисления простых веществ:
2C + O2 = 2CO,
C + CO2 = 2CO,
2. При восстановлении СО самим углеродом или металлами. Реакция идет при нагревании:
Химические свойства окида углерода (II).
1. В нормальных условиях оксид углерода не взаимодействует с кислотами и с основаниями.
2. В кислороде воздуха оксид углерода горит голубовытым пламенем:
2СО + О2 = 2СО2,
3. При температуре оксид углерода восстанавливает металлы из оксидов:
FeO + CO = Fe + CO2,
4. При взаимодействии оксида углерода с хлором образуется ядовитый газ - фосген. Реакция идет при облучении:
CO + Cl2 = COCl2,
5. Взаимодействует оксид углерода с водой:
CО + H2O = CO2 + H2,
Реакция обратима.
6. При нагревании оксид углерода образуется метиловый спирт:
CO + 2H2 = CH3OH,
7. С металлами оксид углерода образует карбонилы (летучие соединения):
4CO + Ni = Ni(CO)4.