Оксид углерода (II) – СО является одним из основных кислородосодержащих соединений углерода. Оксид углерода (II) – угарный газ – соединение без запаха и цвета, горит голубоватым пламенем, легче воздуха и плохо растворим в воде.

СО – несолеобразующий оксид, но при пропускании в расплав щелочи при высоком давлении образует соль муравьиной кислоты:
 

СО + KOH = HCOOK,

 

Поэтому СО часто считают ангидридом муравьиной кислоты:

                                                      

HCOOH = CO + H2O,

 

Реакция протекает при действии концентрированной серной кислоты.

 

Строение окида углерода (II) .

Степень окисления +2. Связь выглядит следующим образом:

 

Оксид углерода II

 

Стрелкой показана дополнительная связь, которая образуется по донорно-акцепторному механизму за счет неподеленной пары электронов атома кислорода. Из-за этого связь в оксиде очень прочная, поэтому оксид способен вступать в реакции окисления-восстановления только при высоких температурах.

 

Получение окида углерода (II) .

1. Получают его в ходе реакции окисления простых веществ:

 

2C + O2 = 2CO,

C + CO2 = 2CO,

 

2. При восстановлении СО самим углеродом или металлами. Реакция идет при нагревании:

 

Химические свойства окида углерода (II).

1. В нормальных условиях оксид углерода не взаимодействует с кислотами и с основаниями.

2. В кислороде воздуха оксид углерода горит голубовытым пламенем:

 

2СО + О2 = 2СО2,

 

3. При температуре оксид углерода восстанавливает металлы из оксидов:

 

FeO + CO = Fe + CO2,

 

4. При взаимодействии оксида углерода с хлором образуется ядовитый газ - фосген. Реакция идет при облучении:

 

CO + Cl2 = COCl2,

 

5. Взаимодействует оксид углерода с водой:

 

CО + H2O = CO2 + H2,

 

Реакция обратима.

6. При нагревании оксид углерода образуется метиловый спирт:

 

CO + 2H2 = CH3OH,

 

7. С металлами оксид углерода образует карбонилы (летучие соединения):

 

4CO + Ni = Ni(CO)4.