Кислота – соединение, образующее пи диссоциации в водном растворе из положительных ионов только ионы водорода Н+.

 

Свойства кислот .

а) взаимодействие с основаниями с образованием солей;

б) взаимодействие с некоторыми металлами с выделением водорода;

в) изменение цвета индикаторов, в частности, вызывать красную окраску лакмуса;

г) кислый вкус.

Любая кислота при диссоциации дает выделение водорода. Поэтому все свойства, объясняются присутствием гидратированных ионов водорода. Именно они дают красную окраску лакмусовой бумажки.

 

H2SO3  2H+ + SO32-,
CH3COOH ⇆
 H+ = CH3COO-.

 

Основания – соединения, образующие при диссоциации в водном растворе из отрицательных ионов только гидроксид-ионы ОН-.

 

Свойства оснований.

а) взаимодействие с кислотами с образованием солей;

б) изменение цвета индикаторов иначе, чем их изменяют кислоты (например, они вызывают синюю окраску лакмуса);

в) «мыльный» вкус.

 

КOH ⇆ К++ OH- ,
Сa(OH)2  Сa2++ 2OH-,
NH3·H2O ⇆ NH4++ OH-.

 

Соли – соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательные ионы кислотных остатков.

 

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы.

Например:

 

Кислоты соли и основания в теории электролитической диссоциации

 

В соответствии с этим делят:

  • Средние соли (Na2CO3);
  • Кислые соли (NaHCO3);
  • Основные соли (Ca(OH)Cl).